CHO 연소 반응식. C21H30O2 + O2 → CO2 + H2O

CHO 연소 반응식. C21H30O2 + O2 → CO2 + H2O

 

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답: 2C21H30O2 + 55O2 → 42CO2 + 30H2O

 

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[키워드] CHO 연소 반응식 기준, CHO 연소 반응식 사전

 

 

 

 

 

K 0.87 5.0 L 1.25 atm O2 0.515 atm P_NO P_NO2

평형상수와 기체의 부분압력. 이산화질소(NO2) 분해반응

 

 

이산화질소는 산화질소와 산소로 분해된다.

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

어떤 온도에서 K는 0.87이다.

평형에 있는 5.0 L 플라스크의 전체 압력은 1.25 atm이고,

산소의 부분 압력은 0.515 atm이다.

평형에서 P_NO와 P_NO2를 계산하라.

 

 

Nitrogen dioxide can decompose to nitrogen oxide and oxygen.

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

K is 0.87 at a certain temperature. A 5.0 L flask at equilibrium is determined to have a total pressure of 1.25 atm and oxygen to have a partial pressure of 0.515 atm. Calculate P_NO and P_NO2 at equilibrium.

What are the equilibrium partial pressures of nitrogen dioxide (NO2) and nitrogen oxide (NO) at equilibrium?

 

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답: P_NO = 0.416 atm, P_NO2 = 0.319 atm

 

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[키워드] 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) 기준

 

 

300x250

 

 

pH of very dilute strong acid strong base solution

pH of very dilute strong acid solution

pH of highly dilute strong acid solution

pH of very dilute strong base solution

pH of highly dilute strong base solution

 

 

매우 묽은 강산 강염기 수용액의 pH

(1) 5.0×10^(-7) M H2SO4 용액의 pH

(2) 5.0×10^(-7) M Ca(OH)2 용액의 pH

(3) 5.0×10^(-7) M HCl 용액의 pH

(4) 5.0×10^(-7) M NaOH 용액의 pH

 

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(1) 5.0×10^(-7) M H2SO4 용액의 pH

답: pH = 6.0

 

(2) 5.0×10^(-7) M Ca(OH)2 용액의 pH

답: pH = 8.0

 

(3) 5.0×10^(-7) M HCl 용액의 pH

답: pH = 6.2

 

(4) 5.0×10^(-7) M NaOH 용액의 pH

답: pH = 7.8

 

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[키워드] 매우 묽은 강산의 pH 기준, 매우 묽은 강염기의 pH 기준, 매우 묽은 강산 용액의 pH 기준, 매우 묽은 강염기 용액의 pH 기준

 

 

 

 

 

산소(O2) 9 mol과 결합하는 황(S)의 몰수

 

 

황이 연소하여, 즉 산소와 결합해서

삼산화황(SO3)으로 되는 반응에서

산소(O2) 9 mol과 결합하는 황(S)의 몰수는 얼마인가?

 

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답: 6 mol

 

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[키워드] S + O2 → SO3 기준

 

 

 

 

 

1.500 M HCl 25.00 mL NH3 1.73 mL 42.36 mL

 

 

A titration is done to determine the concentration

of in a certain sample of household ammonia solution.

The concentration of the HCl solution used is 1.500 M,

the volume of HCl solution is 25.00 mL,

the initial buret reading for the solution is 1.73 mL,

and the final buret reading is 42.36 mL.

Calculate the molarity of the base.

 

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답: 0.9230 M

 

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[키워드] HCl + NH3 적정 기준