용액 3 L에 500 g NaCl을 포함한 수용액에서 NaCl의 몰분율

용액 3 L에 500 g NaCl을 포함한 수용액에서 NaCl의 몰분율

 

 

25℃에서 용액 3 L에 500 g의 NaCl을

포함한 수용액에서 NaCl의 몰분율은?

(단, 25℃ 수용액의 밀도는 1.15 g/cm3이다.)

① 0.050

② 0.070

③ 0.090

④ 0.110

 

---------------------------------------------------

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

500 g NaCl의 몰수를 계산하면,

500 g / (58.44 g/mol) = 8.556 mol NaCl(용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

3 L 수용액의 질량

= 3000 mL × (1.15 g/mL) = 3450 g 용액

 

 

 

용매 = 용액 – 용질

= 3450 g – 500 g = 2950 g 용매(H2O)

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol 이므로,

2950 g H2O의 몰수를 계산하면,

2950 g / (18.015 g/mol) = 163.75 mol H2O

 

 

 

NaCl의 몰분율 = 8.556 / (8.556 + 163.75)

= 0.0497

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

답: ① 0.050

 

 

 

 

[키워드] 수용액에서 NaCl의 몰분율 기준