300 J/mol 활성화 에너지 650 K 반응 속도 500 K

300 J/mol 활성화 에너지 650 K 반응 속도 500 K

 

 

300 J/mol의 활성화 에너지를 갖는 반응의 650 K 반응 속도는

500 K에서의 반응 속도보다 몇 배 빨라지는가?

① 1.02

② 2.02

③ 3.02

④ 4.02

 

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아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( R = 8.314 J/K•mol )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

 

 

k_2 / k_1 = e^[Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)]

 

 

 

> k_1 = 1, T_1 = 500 K

> k_2 = ?, T_2 = 650 K

 

 

 

k_2 = e^[Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)]

= e^[(300 / 8.314) (1/500 – 1/650)]

= 1.017

 

 

 

답: ① 1.02

 

 

 

 

[키워드] 아레니우스 식 기준, 속도 상수의 온도 의존성 기준