K2Cr2O7 KI I2 0.025 N Na2S2O3 100.0 mL

K2Cr2O7 KI I2 0.025 N Na2S2O3 100.0 mL

 

 

K2Cr2O7 (FW 294.185) 이 포함된 시료에

KI를 과량 가하여 유리되는 I2를 적정할 때

0.025 N Na2S2O3 용액 100.0 mL가 소비되었다면,

시료 중 K2Cr2O7은 몇 g인가?

Cr2O7^2- + 6I^- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 3I2 + 7H2O

I2 + 2S2O3^2- → 2I^- + S4O6^2-

 

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Na2S2O3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6144 )

 

0.025 N Na2S2O3 용액 = 0.025 M Na2S2O3 용액

 

 

 

0.025 M Na2S2O3 용액 100.0 mL 속

S2O3^2-의 몰수

= (0.025 mol/L) (100.0/1000 L) = 0.0025 mol

 

 

 

I2 + 2S2O3^2- → 2I^- + S4O6^2-

 

I2 : S2O3^2- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0025 mol S2O3^2-와 반응하는 I2의 몰수를 계산하면,

I2 : S2O3^2- = 1 : 2 = ? mol : 0.0025 mol

 

? = 0.0025 / 2 = 0.00125 mol I2

 

 

 

Cr2O7^2- + 6I^- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 3I2 + 7H2O

 

Cr2O7^2- : I2 = 1 : 3 = ? mol : 0.00125 mol

 

? = 0.00125 / 3 = 0.0004167 mol Cr2O7^2-

 

 

 

0.0004167 mol × (294.185 g/mol) = 0.1226 g K2Cr2O7

 

 

 

답: 0.1226 g