중화열 계산. 0.500 M HCl + 0.500 M NaOH 1.00×10^2 mL

중화열 계산. 0.500 M HCl + 0.500 M NaOH 1.00×10^2 mL

 

 

일정 압력 열량계에서

0.500 M HCl 1.00×10^2 mL와

0.500 M NaOH 1.00×10^2 mL를 혼합하였다.

HCl 용액과 NaOH 용액의 초기 온도는 22.50℃이었고,

혼합 용액의 최종 온도는 25.86℃이었다.

몰당 중화열을 계산하라.

용액의 밀도와 비열은 물의 값과 같다고 가정한다.

(각각 1.00 g/mL, 4.184 J/g•℃)

열량계의 열용량은 무시한다.

 

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1.00×10^2 mL = 100. mL = 100. g

 

 

 

1) 용액이 흡수한 열

q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (4.184 J/g•℃) (200. g) (25.86 – 22.50 ℃)

= 2812 J

= 2.81 kJ

---> 계가 방출한 열 = –2.81 kJ

 

 

 

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

 

HCl의 몰수

= (0.500 mol/L) × 0.100 L = 0.0500 mol

 

 

 

2) 몰당 엔탈피

–2812 J / 0.0500 mol

= –56240 J/mol

= –56.2 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3925 ] 산-염기 중화반응과 중화열

 

 

 

[키워드] 0.500 M HCl 1.00×10^2 mL 0.500 M NaOH 1.00×10^2 mL 22.50℃ 25.86℃