르 샤틀리에 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). 압력 효과 ★★

르 샤틀리에 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). 압력 효과

 

 

다음의 평형계에서 압력을 증가시키면

반응에 어떤 영향이 나타나는가?

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

 

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▶ 참고: 르샤틀리에의 원리

[ https://ywpop.tistory.com/2685 ]

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압력을 증가시키면,

이것을 상쇄시키는 방향으로, 즉

압력이 감소하는 방향으로

평형이 이동한다, 반응이 일어난다.

 

 

 

기체의 압력은

기체의 몰수에 비례하므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 )

 

기체의 몰수가 감소하는 방향으로

평형이 이동한다, 반응이 일어난다.

---> 정반응이 일어난다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15275 ] 암모니아 생성률을 높이기 위한 온도와 압력 조건

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8349 ] 일정 온도, 일정 압력 하에서 헬륨을 첨가하면 암모니아의 수율은

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21952 ] 피스톤이 달린 실린더에서 외부 압력을 일정하게 유지하면서 Ar을 주입

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23169 ]

① 반응계에 He(g)를 첨가한다.

② 반응계의 부피를 감소시킨다.

③ 반응계에 질소가스를 추가한다.

④ 반응계에서 생성된 암모니아가스를 제거한다.

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22820 ]

① 압력을 낮추면, 역반응 진행.

② 압력을 높이면, 정반응 진행.

③ 질소를 주입하면, 정반응 진행.

④ 암모니아 제거하면, 역반응 진행.

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17057 ]

1) 압력을 증가시키면, 암모니아가 많이 생성된다.

2) 발열반응이라면 온도를 높여야 암모니아를 많이 생성할 수 있다.

3) 평형에 도달한 후에 수소를 첨가하면 암모니아 농도가 증가한다.

4) 농도에 대한 평형상수, K = [NH3] / [N2][H2] 이다.

5) 평형에 도달하는데 걸리는 시간은 자유에너지 차이에 비례한다.

 

 

 

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