C10H12O2 3.8×10^3 g C6H6O2 67.0 g C4H7Cl 51.0 g
Another widely used insecticide is carbofuran (Furadan),
an extremely toxic insecticide.
In one step in the synthesis of carbofuran,
the reaction shown is used.
C6H6O2 + C4H7Cl → C10H12O2 + HCl
a. How many grams of C6H6O2 are needed
to produce 3.8×10^3 g of C10H12O2?
b. If 67.0 g of C6H6O2 and 51.0 g of C4H7Cl react,
what is the theoretical yield of C10H12O2?
c. If the actual yield of C10H12O2 in part b is 85.7 g,
what is the percent yield?
---------------------------------------------------
a. How many grams of C6H6O2 are needed
to produce 3.8×10^3 g of C10H12O2?
> C6H6O2의 몰질량 = 110.11 g/mol
> C10H12O2의 몰질량 = 164.20 g/mol
질량이 주어졌고, 질량을 요구했으므로,
질량비로 계산하면,
( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 )
C6H6O2 + C4H7Cl → C10H12O2 + HCl
C6H6O2 : C10H12O2 = 110.11 : 164.20 = ? g : 3.8×10^3 g
? = 110.11 × (3.8×10^3) / 164.20 = 2548 g C6H6O2
답: 2.5×10^3 g
b. If 67.0 g of C6H6O2 and 51.0 g of C4H7Cl react,
what is the theoretical yield of C10H12O2?
C6H6O2의 몰질량 = 110.11 g/mol 이므로,
67.0 g / (110.11 g/mol) = 0.6085 mol C6H6O2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
C4H7Cl의 몰질량 = 90.55 g/mol 이므로,
51.0 / 90.55 = 0.5632 mol C4H7Cl
C6H6O2 + C4H7Cl → C10H12O2 + HCl
C6H6O2 : C4H7Cl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
몰수가 더 작은 C4H7Cl이 한계 반응물.
( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )
생성물의 양은 한계 반응물에 의해 결정되고,
질량이 주어졌고, 질량을 요구했으므로,
질량비로 계산하면,
C4H7Cl : C10H12O2 = 90.55 : 164.20 = 51.0 g : ? g
? = 164.20 × 51.0 / 90.55 = 92.48 g C10H12O2
답: 92.5 g
c. If the actual yield of C10H12O2 in part b is 85.7 g,
what is the percent yield?
수득률 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )
(85.7 / 92.48) × 100 = 92.6687%
= 92.7%
또는
(85.7 / 92.5) × 100 = 92.6486%
답: 92.6%
[키워드] 살충제 카보퓨란 기준문서
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