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일반화학/[03장] 화학량론

0℃ 1 atm 200 g KClO3 decomp O2 volume

by 영원파란 2023. 4. 14.

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0℃ 1 atm 200 g KClO3 decomp O2 volume

 

 

0℃, 1 atm에서 200 g KClO3가

분해될 때 생성되는 O2의 부피를 계산하시오.

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

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KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol 이므로,

200 g / (122.55 g/mol) = 1.632 mol KClO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.632 mol KClO3 분해 시 생성되는 O2의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 1.632 mol : ? mol

 

? = 3 × 1.632 / 2 = 2.448 mol O2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (2.448) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)

= 54.87 L O2

 

 

 

또는

(2.448 mol) (22.414 L / 1 mol) = 54.87 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

답: 54.87 L

 

 

 

 

[키워드] KClO3 분해 기준문서

 

 

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