Mn2O3 0.250 mol MnO2 20.0 g O mol Mn mass
A mixture contains 0.250 mol of Mn2O3 and 20.0 g of MnO2.
a) How many moles of O are present in the mixture?
b) How many grams of Mn are in the mixture?
---------------------------------------------------
a) How many moles of O are present in the mixture?
0.250 mol Mn2O3 속 O의 몰수
= 3 × 0.250 = 0.750 mol
MnO2의 몰질량 = 86.94 g/mol 이므로,
(20.0 g) (1 mol / 86.94 g) (2 mol O / 1 mol MnO2)
= (20.0) (1 / 86.94) (2)
= 0.460 mol
---> 20.0 g MnO2 속 O의 몰수
0.750 + 0.460 = 1.210 mol O
---> 혼합물 속 O의 몰수
b) How many grams of Mn are in the mixture?
Mn2O3의 몰질량 = 157.87 g/mol 이므로,
0.250 mol × (157.87 g/mol) = 39.4675 g Mn2O3
Mn의 몰질량 = 54.94 g/mol 이므로,
Mn2O3 : 2Mn = 157.87 : 2(54.94) = 39.4675 g : ? g
? = [2(54.94) × 39.4675] / 157.87 = 27.47 g Mn
---> 0.250 mol Mn2O3 속 Mn의 질량
MnO2 : Mn = 86.94 : 54.94 = 20.0 g : ? g
? = [54.94 × 20.0] / 86.94 = 12.6386 g Mn
---> 20.0 g MnO2 속 Mn의 질량
27.47 + 12.6386 = 40.1 g Mn
---> 혼합물 속 Mn의 질량
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23533 ] What is the mass of chlorine in 5.56 mg of Freon-12
[키워드] 화합물 속 원자의 질량 기준문서
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