NaCl 0.50 g KCl 0.30 g 100.0 mL 용액 [Cl^-]

NaCl 0.50 g KCl 0.30 g 100.0 mL 용액 [Cl^-]

 

 

의학에서는 용액 중 이온의 농도가 특정한 값을

가지도록 하는 것이 필요한 경우가 있다.

NaCl 0.50 g, KCl 0.30 g을 글루코스와 다른 당류와 함께 섞어서

100.0 mL의 용액을 만들었다. 염화 이온의 몰농도(M)는 얼마인가?

(Na 22.990 g/mol; Cl 35.45 g/mol; K 39.098 g/mol)

 

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22.990 + 35.45 = 58.44 g/mol NaCl 이므로,

0.50 g / (58.44 g/mol) = 0.0085558 mol NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

NaCl → Na^+ + Cl^- 이므로,

Cl^-의 몰수 = 0.0085558 mol Cl^-

 

 

 

39.098 + 35.45 = 74.548 g/mol KCl 이므로,

0.30 g / (74.548 g/mol) = 0.00402425 mol KCl

 

KCl → K^+ + Cl^- 이므로,

Cl^-의 몰수 = 0.00402425 mol Cl^-

 

 

 

0.0085558 + 0.00402425 = 0.01258 mol Cl^-

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.01258 mol / (100.0/1000 L)

= 0.1258 mol/L Cl^-

 

 

 

답: 0.1258 M