식초 정량분석. 10.4 g 식초, 0.5 M NaOH 27 mL 소비

식초 정량분석. 10.4 g 식초, 0.5 M NaOH 27 mL 소비

 

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▶ 참고: 식초 정량분석

[ https://ywpop.tistory.com/7176 ]

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※ 식초 = 아세트산 수용액

 

 

 

▶ 실험결과

> 식초의 질량 = 10.4 g

> NaOH 표준용액의 농도 = 0.5 M

> 소비된 NaOH의 부피 = 27 mL

 

 

 

▶ 식초의 함량 계산

> 소비된 NaOH의 몰수

= (0.5 mol/L) (27/1000 L) = 0.0135 mol NaOH

 

 

 

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

CH3COOH : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

소비된 NaOH의 몰수 = 반응한 CH3COOH의 몰수

= 0.0135 mol

 

 

 

CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,

식초 속 CH3COOH의 질량을 계산하면,

(0.0135 mol) (60.05 g/mol) = 0.811 g CH3COOH

 

 

 

식초 속 아세트산의 함량(%)을 계산하면,

질량 퍼센트(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (0.811 g / 10.4 g) × 100 = 7.80%

 

 

 

답: 7.80%

 

 

 

 

[키워드] 식초 정량분석 기준문서