pH = 3.00 이고 P(AsH3) = 1.00 mbar
pH = 3.00 이고 P(AsH3) = 1.00 mbar 일 때
아래의 반쪽전지전위(V)는?
As(s) + 3H^+ + 3e^- ⇌ AsH3(g)
E° = –0.238 V
① –0.592
② –0.415
③ –0.356
④ –0.120
pH = –log[H^+] = 3.00 이므로,
[H^+] = 10^(-3.00) M
P(AsH3) = 1.00 mbar
= 0.00100 bar ≒ 0.00100 atm
또는
1 atm = 1.01325 bar 이므로,
0.00100 bar × (1 atm / 1.01325 bar) = 0.000987 atm
Nernst 식
E = E° – (0.0592 V / n) × logQ
= E° – (0.0592 V / n) × log([생성물]/[반응물])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 )
= (–0.238) – (0.0592 / 3) × log(P_AsH3 / [H^+]^3)
= (–0.238) – (0.0592 / 3) × log(0.00100 / [10^(-3.00)]^3)
= –0.3564 V
또는
= (–0.238) – (0.0592 / 3) × log(0.000987 / [10^(-3.00)]^3)
= –0.3563 V
답: ③ –0.356
[키워드] Nernst pH = 3.00 P(AsH3) = 1.00 mbar 기준
[FAQ] [①24/05/07]
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