평형상수(Kc) 50 x몰 H2(g)와 2.5몰 I2(g) 반응 4몰 HI(g)

평형상수(Kc) 50 x몰 H2(g)와 2.5몰 I2(g) 반응 4몰 HI(g)

 

 

어떤 온도에서 다음 반응의 평형상수(Kc)는 50이다.

같은 온도에서 x몰의 H2(g)와 2.5몰의 I2(g)를 반응시켜

평형에 이르렀을 때 4몰의 HI(g)가 되었고,

0.5몰의 I2(g)가 남아 있었다면, x의 값은?

(단, 반응이 일어나는 동안 온도와 부피는 일정하게 유지되었다.)

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

① 1.64

② 2.64

③ 3.64

④ 4.64

 

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[그림] H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 반응의 일반적인 ICE 도표와 평형상수식.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/21575 )

 

 

 

................. H2(g) . + . I2(g) . ⇌ . 2HI(g)

초기(mol) . x ............. 2.5 ......... 0

변화(mol) . –y ........... –y .......... +2y

평형(mol) . x–y ......... 2.5–y ...... 2y

 

 

 

2y = 4

---> y = 2

 

 

 

K = [HI]^2 / [H2] [I2]

 

50 = (4)^2 / ((x–2) (0.5))

 

x–2 = (4)^2 / ((50) (0.5))

 

x = (4)^2 / ((50) (0.5)) + 2

= 2.64

 

 

 

답: ② 2.64