0.5468 g KHP 중화에 NaOH 용액 23.48 mL 소모

0.5468 g KHP 중화에 NaOH 용액 23.48 mL 소모

 

 

적정 실험에서 0.5468 g의 KHP를 완전히 중화하기 위해서

23.48 mL의 NaOH 용액이 소모되었다면,

사용된 NaOH 용액의 농도(M)는?

(단, KHP는 KHC8H4O4이며, K의 원자량은 39 g/mol이다.)

① 0.3042

② 0.2141

③ 0.1142

④ 0.0722

 

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KHC8H4O4의 몰질량

= (39) + 8(12) + 5(1) + 4(16) = 204 g/mol

 

 

 

0.5468 g KHP의 몰수를 계산하면,

0.5468 g / (204 g/mol) = 0.0026804 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l)

 

KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

( KHP reacts with NaOH in 1:1 molar ratio )

 

NaOH 몰수 = KHP 몰수 = 0.0026804 mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.0026804 mol / (23.48/1000 L)

= 0.11416 mol/L

 

 

 

답: ③ 0.1142

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8263 ] 0.50 g의 프탈산 수소 포타슘을 적정하기 위하여 제조한 NaOH 수용액 25.0 mL가 소모되었다면 NaOH 수용액의 농도는?