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0.200 M HCl 10.00 mL + 0.250 M NaOH. 8.00 mL
In a titration, 10.00 mL of 0.200 M HCl(aq)
is titrated with standardized 0.250 M NaOH(aq).
What is the amount of unreacted HCl(aq) and the pH of the solution
after the following volumes of NaOH(aq) have been added?
c) 8.00 mL
---------------------------------------------------
▶ 참고: 강산-강염기 적정
[ https://ywpop.tistory.com/2732 ]
---------------------------------------------------
(0.200 mol/L) (10.00/1000 L) = 0.00200 mol HCl
---> 처음 산의 mol수
(0.250 mol/L) (8.00/1000 L) = 0.00200 mol NaOH
---> 가한 염기의 mol수
처음 산의 mol수 = 가한 염기의 mol수
---> unreacted HCl = 0 mol
---> 시료인 산은 표준 용액인 염기에 의해 완전히 중화된다.
강산-강염기 적정의 경우,
당량점(중화점)에서 용액의 pH = 7.00
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