[Mn(CN)6]^5-, [Mn(CN)6]^4-, [Mn(CN)6]^3- 전자배치

[Mn(CN)6]^5-, [Mn(CN)6]^4-, [Mn(CN)6]^3- 전자배치

 

 

The complex ions [Mn(CN)6]^5-, [Mn(CN)6]^4-, and [Mn(CN)6]^3-

have all been synthesized and all are low-spin octahedral complexes.

For each complex, determine the oxidation number of Mn,

the configuration of the d-electrons (how many t_2g and how many e_g),

and how many unpaired electrons are present.

 

 

For the low-spin complex ion [Mn(CN)6]^5-,

determine the oxidation number for Mn,

and the number of unpaired d electrons.

 

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▶ 참고: 전이금속

[ https://ywpop.tistory.com/7346 ]

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▶ Mn의 바닥상태 전자배치

> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5

> 축약형: [Ar] 3d^5 4s^2

( 참고: 축약형 https://ywpop.tistory.com/7269 )

 

 

 

▶ [Mn(CN)6]^5-, [Mn(CN)6]^4-, [Mn(CN)6]^3-

---> 모두 low-spin octahedral complexes

( 참고: 저스핀 고스핀 https://ywpop.tistory.com/11952 )

 

 

 

 

[그림] d 오비탈의 분리.

 

 

 

 

▶ Mn^+ 이온의 바닥상태 전자배치

> [Ar] 3d^5 4s^1

 

 

▶ [Mn(CN)6]^5- 착 이온에서, Mn의 전자배치

> 3d^5 4s^1 ---> d^6

> Mn의 산화수 = +1

> t_2g: 6개 전자

> e_g: 전자 없음

> unpaired d electrons: 0개

( 참고: d^6 전자배치 https://ywpop.tistory.com/2909 )

 

 

[그림] [Mn(CN)6]^5- 착 이온의 d^2sp^3 혼성 오비탈.

 

 

 

 

▶ Mn^2+ 이온의 바닥상태 전자배치

> [Ar] 3d^5

 

 

▶ [Mn(CN)6]^4- 착 이온에서, Mn의 전자배치

> Mn의 산화수 = +2

> t_2g: 5개 전자

> e_g: 전자 없음

> unpaired d electrons: 1개

( 참고: d^5 전자배치 https://ywpop.tistory.com/2908 )

 

 

[그림] [Mn(CN)6]^4- 착 이온의 d^2sp^3 혼성 오비탈.

 

 

 

 

▶ Mn^3+ 이온의 바닥상태 전자배치

> [Ar] 3d^4

 

 

▶ [Mn(CN)6]^3- 착 이온에서, Mn의 전자배치

> d^4 전자배치

> Mn의 산화수 = +3

> t_2g: 4개 전자

> e_g: 전자 없음

> unpaired d electrons: 2개

( 참고: d^4 전자배치 https://ywpop.tistory.com/2907 )

 

 

[그림] [Mn(CN)6]^3- 착 이온의 d^2sp^3 혼성 오비탈.

 

 

 

 

[키워드] Mn 착 이온 기준문서, 망간 착 이온 기준문서, d2sp3 혼성 오비탈 기준문서, d^2sp^3 혼성 오비탈 기준문서