염소의 23%는 HOCl, 77%는 해리된 OCl^-로 존재

염소의 23%는 HOCl, 77%는 해리된 OCl^-로 존재

 

 

물에 주입된 염소의 약 23%는 HOCl로,

77%는 해리된 OCl^-로 존재하는 용액의 pH

 

 

물에 주입된 염소의 약 23%는 HOCl로 그리고

77%는 해리된 OCl-로 존재하는 pH의 값은?

① pH 3

② pH 6

③ pH 8

④ pH 10

 

---------------------------------------------------

 

> HOCl의 Ka = 3.5×10^(-8)

> Ka of HOCl is 3.5×10^(-8)

 

 

 

HOCl(aq) ⇌ H^+(aq) + OCl^-(aq)

> 약산: HOCl(aq)

> 짝염기: OCl^-(aq)

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

 

pH = (–log(3.5×10^(-8))) + log(77 / 23)

= 7.98

 

 

 

답: ③ pH 8