화학에서 몰을 사용하는 이유
화학에서 물질의 양의 기준이 몰인 이유
화학에서 물질의 양의 기준은 mol
왜냐하면,
화학 반응은 몰 대 몰 비로 일어나기 때문이다.
---> 화학 반응은 mol vs. mol 반응
예를 들면,
HCl과 NaOH의 산-염기 반응에서
HCl + NaOH → NaOH + H2O
HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
HCl 1 mol과 NaOH 1 mol이 반응한다.
---> HCl 1몰과 반응하는 NaOH의 몰수는 1몰.
---> HCl 1개와 반응하는 NaOH의 개수는 1개.
N2 + 3H2 → 2NH3
N2 : H2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,
N2 1 mol과 H2 3 mol이 반응한다.
---> N2 1몰과 반응하는 H2의 몰수는 3몰.
---> N2 1개와 반응하는 H2의 개수는 3개.
[참고] 1 mol = 6.022×10^23 개
이므로, mol수와 개수는 비례.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )
[참고] 질량비로 계산
화학량론 계산에서, 물론,
몰(mol) 대신 질량을 사용할 수도 있고,
실제로 특정 상황에선 질량비로 계산한다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/22115 )
그러나
일반적인 조건에선 몰비가
훨씬 더 편리하고, 직관적이다.
예를 들어,
2H2 + O2 → 2H2O 반응에서,
H2 2 mol과 O2 1 mol 반응이,
H2 4 g과 O2 32 g 반응보다
훨씬 더 직관적이고, 간단하다.
H2, O2야 간단하니 질량 계산에 별 문제가 없으나,
가령, 2CH3COOH + Ba(OH)2 → Ba(CH3COO)2 + 2H2O 반응만 되더라도
몰질량을 일일이 계산하고, 질량비를 계산하려면
계산도 훨씬 복잡하고, 시간도 더 많이 걸릴 것이다.
그러나
화학식이 아무리 복잡하더라도,
몰비로 따지면,
CH3COOH 2몰과 Ba(OH)2 1몰의 반응일 뿐이다.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3318 ]
한계 반응물과 과잉 반응물
[키워드] 화학에서 몰을 사용하는 이유 기준, 물질 양의 기준 기준, 화학에서 몰을 사용하는 이유 사전, 물질 양의 기준 사전
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