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1.00×10^(-5) M CdCl2 용액 중 Cd^2+의 ppm 농도
1.00×10^(-5) mol/L CdCl2 용액 중의
Cd^2+ 농도는 몇 ppm인가?
---------------------------------------------------
CdCl2(aq) → Cd^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
CdCl2 : Cd^2+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비)
---> CdCl2의 몰수 = Cd^2+의 몰수
Cd의 몰질량 = 112.41 ≒ 112 g/mol 이므로,
(1.00×10^(-5) mol/L) (112 g/mol) (1000 mg / 1 g)
= (1.00×10^(-5)) (112) (1000)
= 1.12 mg/L
= 1.12 ppm
( 참고: 1 mg/L = 1 ppm https://ywpop.tistory.com/5345 )
답: 1.12 ppm
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