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화학/용액의 농도

0.1276 g water 25.0 mL 0.0633 M NaOH 18.4 mL mol mass

by 영원파란 2022. 11. 24.
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0.1276 g water 25.0 mL 0.0633 M NaOH 18.4 mL mol mass

 

 

미지의 일양성자 산 0.1276 g 시료를 물 25.0 mL에 용해시키고

0.0633 M NaOH 용액으로 적정하였다.

당량점에 도달하기 위해 필요한 염기의 부피는 18.4 mL였다.

a) 산의 몰질량을 계산하시오.

 

 

A sample of 0.1276 g of an unknown monoprotic acid

was dissolved in 25.0 mL of water

and titrated with 0.0633 M NaOH.

The acid required 18.4 mL of base

to reach the equivalence point.

a) What is the molecular weight of the acid?

 

---------------------------------------------------

 

a)

MV = M’V’

산의 mol수 = 염기의 mol수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(M) (25.0 mL) = (0.0633 M) (18.4 mL)

 

M = (0.0633) (18.4) / (25.0) = 0.0465888 M HA

 

 

 

(0.0465888 mol/L) × 0.0250 L = 0.00116472 mol HA

 

0.1276 g / 0.00116472 mol = 109.55 g/mol HA

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

또는 일양성자 산의 경우,

당량점에서 NaOH의 몰수 = HA의 몰수 이므로,

(0.0633 mol/L) × 0.0184 L = 0.00116472 mol HA

 

0.1276 g / 0.00116472 mol = 109.55 g/mol HA

 

 

 

답: 109.55 g/mol

 

 

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