0.1276 g water 25.0 mL 0.0633 M NaOH 18.4 mL mol mass
미지의 일양성자 산 0.1276 g 시료를 물 25.0 mL에 용해시키고
0.0633 M NaOH 용액으로 적정하였다.
당량점에 도달하기 위해 필요한 염기의 부피는 18.4 mL였다.
a) 산의 몰질량을 계산하시오.
A sample of 0.1276 g of an unknown monoprotic acid
was dissolved in 25.0 mL of water
and titrated with 0.0633 M NaOH.
The acid required 18.4 mL of base
to reach the equivalence point.
a) What is the molecular weight of the acid?
---------------------------------------------------
a)
MV = M’V’
산의 mol수 = 염기의 mol수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(M) (25.0 mL) = (0.0633 M) (18.4 mL)
M = (0.0633) (18.4) / (25.0) = 0.0465888 M HA
(0.0465888 mol/L) × 0.0250 L = 0.00116472 mol HA
0.1276 g / 0.00116472 mol = 109.55 g/mol HA
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
또는 일양성자 산의 경우,
당량점에서 NaOH의 몰수 = HA의 몰수 이므로,
(0.0633 mol/L) × 0.0184 L = 0.00116472 mol HA
0.1276 g / 0.00116472 mol = 109.55 g/mol HA
답: 109.55 g/mol
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 0.1% w/v 용액 500 mL 제조에 필요한 20% w/v 용액의 부피 (0) | 2022.11.30 |
|---|---|
| 10% w/w 글루코스 용액의 밀도는 1.05 g/mL (0) | 2022.11.29 |
| 20% NaOH 용액의 밀도는 1.2. w/v%, mol/L, ppm (2) | 2022.11.28 |
| 1.00×10^(-5) M CdCl2 용액 중 Cd^2+의 ppm 농도 (0) | 2022.11.25 |
| 몇배 희석. 20 mg/L를 5 mg/L로 (0) | 2022.11.23 |
| 2250 mL 6.0 μmol Na2SO4 ppm Na (0) | 2022.11.23 |
| H2SO4의 g당량수. H2SO4의 g당량 (0) | 2022.11.21 |
| 0.125 N H2SO4 24.2 mL 중화에 필요한 0.151 N NaOH의 부피(mL) (0) | 2022.11.21 |
댓글