800 ℃, 1기압에서 황(S) 1 kg이 공기 중에서 완전 연소

800 ℃, 1기압에서 황(S) 1 kg이 공기 중에서 완전 연소

 

 

800 ℃, 1기압에서 황(S) 1 kg이 공기 중에서 완전 연소할 때

발생되는 이산화황의 발생량(m3)은?

(단, 황(S)의 원자량은 32, 산소(O)의 원자량은 16이며,

이상기체로 가정한다.)

① 2.00

② 2.35

③ 2.50

④ 2.75

 

 

 

S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

황(S) 1 kg의 몰수

= 1000 g / (32 g/mol) = 31.25 mol S

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

황 연소 반응식

S + O2 → SO2

 

S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

31.25 mol S 연소 시

발생되는 SO2의 몰수 = 31.25 mol

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (31.25) (0.08206) (273.15+800) / (1)

= 2752 L SO2

 

 

 

(2752 L) (1 m3 / 1000 L) = 2.752 m3 SO2

 

 

 

답: ④ 2.75

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21615 ] 유황(S kg)의 완전연소 시 발생하는 SO2의 양을 구하는 식은?

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/s-1-kg-nm3.html ]

황(S) 1 kg을 이론공기량으로 완전연소시켰을 때, 발생하는 연소가스량(Nm3)

 

 

 

[키워드] 황 연소 반응 기준