728x170
37.6% CH4 62.4% C3H8 mixture 424 g gram CO2
37.6% CH4와 62.4% C3H8인 혼합물 424 g을 연소시키면
몇 그램의 CO2가 생성될까?
How many grams of CO2 are produced
by the combustion of 424 g of a mixture
that is 37.6% CH4 and 62.4% C3H8 by mass?
---------------------------------------------------
424 g × (37.6/100) = 159.4 g CH4
CH4 연소 반응식
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )
질량비로 계산하면,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5078 )
CH4 : CO2 = 16.04 : 44.01 = 159.4 g : ? g
? = 44.01 × 159.4 / 16.04 = 437.4 g CO2
424 g × (62.4/100) = 264.6 g C3H8
C3H8 연소 반응식
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
질량비로 계산하면,
C3H8 : 3CO2 = 44.10 : 3(44.01) = 264.6 g : ? g
? = 3(44.01) × 264.6 / 44.10 = 792.2 CO2
437.4 + 792.2 = 1229.6 g CO2
답: 1230 g
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [03장] 화학량론' 카테고리의 다른 글
| 13.7 mol Fe2O3 8.12 mol CO Fe3O4 percent yield (0) | 2022.11.02 |
|---|---|
| 4.67 g HCl 28.4 g KMnO4 excess reactant (0) | 2022.11.02 |
| 29.8 g CH4 40.3 g Cl2 gas 64.7% yield CH3Cl gram (0) | 2022.11.02 |
| 35.5 mol CuO 17.9 mol NH3 21.3 mol H2O percent yield (0) | 2022.11.02 |
| 92.1 g Fe, 2.59 g C, 1.59 g Cr mass percent (0) | 2022.10.31 |
| 1 kg Fe 연소에 필요한 산소의 부피 (L) (1) | 2022.10.31 |
| H2O2 2 mL 0.020 M KMnO4 43.5 mL density 1.28 H2O2 percent (1) | 2022.10.24 |
| 10.0 g CaCO3 excess HCl 3.65 g CO2 percent yield (0) | 2022.10.24 |
댓글