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0.3 wt% H2O2 용액의 몰농도
단, 용액의 밀도 = 1.01 g/mL
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▶ 참고: 용액의 농도 표시법
[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]
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0.3 wt% H2O2 = (0.3 g H2O2 / 100 g 용액) × 100
H2O2의 몰질량 = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol 이므로,
0.3 g / (34 g/mol) = 0.0088 mol H2O2 (용질)
100 g / (1.01 g/mL) = 99.01 mL 용액
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.0088 mol / (99.01/1000) L
= 0.089 mol/L
= 0.089 M
또는
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )
= (0.3 / 34) × 1.01 × 10
= 0.089 M
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