728x170
6.2×10^(-6) M H^+ 용액의 pH
---------------------------------------------------
▶ 참고: 매우 묽은 강산 용액의 pH
[ https://ywpop.tistory.com/4214 ]
---------------------------------------------------
물에 자동 이온화에 의한 [H^+] = 1.0×10^(-7) M 을 고려하면,
[H^+] = (6.2×10^(-6)) + (1.0×10^(-7))
= 6.3×10^(-6) M
pH = –log(6.3×10^(-6))
= 5.20066
답: pH = 5.2
[참고]
pH = –log(6.2×10^(-6)) = 5.20761
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 9% NaOH 용액의 몰농도 (2) | 2022.10.30 |
|---|---|
| 퍼센트 농도를 몰농도로 환산 (1) | 2022.10.30 |
| KMnO4 표준화. 0.2154 g Na2C2O4 적정에 0.02 M KMnO4 33.1 mL 소비 (0) | 2022.10.29 |
| H2O2 정량 분석. H2O2 2 mL 정량에 0.020 M KMnO4 (0) | 2022.10.29 |
| 전해질 검사치 단위. 12 mg/dL Ca^2+는 몇 mEq/dL (0) | 2022.10.28 |
| 0.3 wt% H2O2 용액의 몰농도 (0) | 2022.10.27 |
| 5×10^(-2) M Ba(OH)2 용액의 [OH^-] (0) | 2022.10.25 |
| 0.35 M NaOH 용액 100 mL 만들기 (0) | 2022.10.24 |
댓글