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물 1000 g + 황산(H2SO4) 294 g 용액의 밀도는 1.16 g/mL
황산의 몰농도와 몰랄농도는?
---------------------------------------------------
H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,
294 g / (98.08 g/mol) = 3.00 mol H2SO4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
용액의 질량 = 1000 + 294 = 1294 g 이므로,
1294 g / (1.16 g/mL) = 1115.5 mL
= 1.1155 L 용액
---> 용액의 부피
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
= 3.00 mol / 1.1155 L
= 2.69 mol/L
= 2.69 M
물 1000 g = 물 1 kg
---> 용매의 질량
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )
= 3.00 mol / 1 kg
= 3.00 mol/kg
= 3.00 m
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