728x170
2가지 x 수용액 (가)와 (나)의 농도
단, x의 몰질량 = 40 g/mol
(가) 6% 수용액 100 g
(나) 1.5 M 수용액 100 mL (밀도 1.06 g/mL)
---------------------------------------------------
(1) (가) 용액 속 용질의 질량
100 g × (6/100) = 6 g
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 )
(2) (나) 용액 속 용질의 몰수
(1.5 mol/L) (100/1000 L) = 0.15 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
(3) (나) 용액 속 용질의 질량
0.15 mol × (40 g/mol) = 6 g
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
(4) (나) 용액의 퍼센트 농도는 몇 %?
100 mL × (1.06 g/mL) = 106 g 용액
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )
(6 g / 106 g) × 100 = 5.66%
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 2 M NaOH 용액 100 mL 속 순수한 NaOH의 질량(g) (0) | 2022.09.06 |
|---|---|
| 37% 염산 시약(d 1.19, FW 36.5)으로 0.5 M HCl 용액 500 mL 만들기 (0) | 2022.09.06 |
| 10.0 M NaOH 용액(d 1.33)의 질량 백분율 (0) | 2022.09.05 |
| x M Fe^2+ 용액 100 mL + 0.1 M MnO4^- 용액 50 mL (1) | 2022.09.04 |
| 1 N H2SO4(FW 98) 용액 500 mL 제조에 필요한 H2SO4의 질량 (1) | 2022.08.27 |
| 0.7% v/v EtOH 200 mL 제조에 필요한 EtOH의 부피 (0) | 2022.08.27 |
| 20% w/v NaOH 300 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량 (0) | 2022.08.27 |
| 1 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량 (0) | 2022.08.27 |
댓글