ΔH 계산. CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)

ΔH 계산. CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)

 

 

CO와 NO는 자동차 배기가스에 포함된 대기 오염 물질이다.

CO(g) + NO(g) → CO2(g) + 1/2 N2(g) ... ΔH° = –373.3 kJ/mol 이고,

NO(g)의 표준 생성 엔탈피 = +90.3 kJ/mol 일 때,

반응 CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) 의 ΔH°는 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

 

▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다.

 

 

 

표준 생성 엔탈피의 정의로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

다음 반응식쯤은 작성할 줄 알아야 한다.

1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ... ΔH°_f = +90.3 kJ/mol

 

 

 

1) CO(g) + NO(g) → CO2(g) + 1/2 N2(g) ... ΔH° = –373.3 kJ/mol

2) 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ... ΔH° = +90.3 kJ/mol

 

 

 

CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 CO2(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) CO(g) + NO(g) → CO2(g) + 1/2 N2(g) ... ΔH° = –373.3 kJ/mol

 

 

 

2)은 타깃의 1/2 O2(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

2) 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ... ΔH° = +90.3 kJ/mol

 

 

 

그러고 나서

1), 2)식을 더하면, shows target...

 

.. CO(g) + NO(g) → CO2(g) + 1/2 N2(g) ... ΔH° = –373.3 kJ/mol

+) 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ... ΔH° = +90.3 kJ/mol

-------------------------------------------------

.. CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = ? kJ/mol

 

 

 

? = (–373.3) + (+90.3) = –283.0 kJ/mol

 

 

 

답: –283.0 kJ/mol

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[키워드] bob ross 기준문서