반응 진행 그래프로 두 반응 비교

반응 진행 그래프로 두 반응 비교

 

 

▶ A 반응

> 반응물의 에너지 준위: 50 kJ/mol

> 생성물의 에너지 준위: 40 kJ/mol

> 활성화 에너지의 에너지 준위: 70 kJ/mol

 

 

▶ B 반응

> 반응물의 에너지 준위: 50 kJ/mol

> 생성물의 에너지 준위: 20 kJ/mol

> 활성화 에너지의 에너지 준위: 80 kJ/mol

 

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[ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] 발열 과정. 발열 반응.

 

 

 

 

[1] 각 반응의 알짜 에너지 변화

ΔH = 반응물의 에너지 준위와 생성물의 에너지 준위 차이

 

> A 반응: 10 kJ/mol 또는 ΔH = –10 kJ/mol

> B 반응: 30 kJ/mol 또는 ΔH = –30 kJ/mol

( –부호는 발열 반응임을 의미. )

 

 

 

 

[2] 어느 쪽이 더 발열적인가?

 

> ΔH 값이 더 큰 B쪽이 더 발열적이다.

 

 

 

 

[3] 농도와 온도가 동일할 때,

어느 쪽 반응이 더 빨리 일어날까?

 

> 반응물의 에너지 준위와

활성화 에너지의 에너지 준위 차이가 더 작은

즉, 활성화 에너지가 더 작은

A가 더 빨리 일어난다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15 )