중화열 계산. 1 M HCl 50 mL + 2 M NaOH 50 mL. 20℃ to 26℃
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▶ 참고: 산-염기 중화반응과 중화열
[ https://ywpop.tistory.com/3925 ]
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> 용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL
> 용액의 비열 ≒ 물의 비열 = 1 cal/g•℃ = 4.18 J/g•℃
q = C m Δt
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )
= (4.18 J/g•℃) (100 g) (26 – 20℃)
= (4.18) (100) (26 – 20)
= 2508 J
= 2.508 kJ
---> 열량계가 흡수한 열
= –2.508 kJ
---> 반응계가 방출한 열
1 M HCI 50 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,
(1 mol/L) (50/1000 L) = 0.05 mol HCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
HCl의 몰당 중화열을 계산하면,
–2.508 kJ / 0.05 mol
= –50.16 kJ/mol
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19809 ]
1.0 M HCI 50 mL + 1.0 M NaOH 50 mL. 21.0℃ to 27.5℃
[키워드] HCl + NaOH 중화열 기준문서, HCl + NaOH 중화열 계산 기준문서
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