황함유량 1.5% 연료 20톤 완전연소 SO2 부피

황함유량 1.5% 연료 20톤 완전연소 SO2 부피

 

 

황함유량 1.5%인 액체연료 20톤을

이론적으로 완전연소시킬 때 생성되는 SO2의 부피는?

단, 연료 중 황은 완전연소하여 100% SO2로 전환된다.

① 140 Sm3

② 170 Sm3

③ 210 Sm3

④ 250 Sm3

 

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20 ton 연료 × (1.5/100) = 0.3 ton S

= 300 kg S

= 300000 g S

 

 

 

S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

300000 g / (32 g/mol) = 9375 mol S

 

 

 

S + O2 → SO2

---> S의 몰수 = SO2의 몰수

 

 

 

표준상태에서 기체 1 mol = 22.4 L 이고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

1 m3 = 1000 L 이므로,

9375 mol × (22.4 L/mol) = 210000 L SO2

= 210 m3 SO2

 

 

 

또는

(0.7 Sm3 SO2/kg S) (300 kg S)

= (0.7) (300)

= 210 Sm3 SO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/21615 )

 

 

 

답: ③ 210 Sm3

 

 

 

 

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