redox CO + O2 → CO2

redox CO + O2 → CO2

redox 2CO + O2 → 2CO2

 

 

일산화탄소 기체의 연소 반응식

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수

[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]

---------------------------------------------------

 

[참고] 산소의 이동으로는

모든 산화-환원 반응을 설명할 수 없다.

아니, 오히려,

산소의 이동으로는

극히 일부 산화-환원 반응만 설명할 수 있다.

---> 이 때문에, 고등학교 화학 이상에서는,

전자의 이동, 즉 산화수 변화로

모든 산화-환원 반응을 설명하는 것이다.

 

 

 

[참고] 모든 연소 반응은 산화-환원 반응이다.

[ https://ywpop.tistory.com/5544 ]

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: CO → CO2

> C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.

> CO는 환원제.

> CO is a reducing agent.

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: O2 → CO2

> O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.

> O2는 산화제.

> O2 is an oxidizing agent.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21544 ] CO는 가연성이고 CO2는 가연성이 아닌 이유. CO와 CO2의 산화수

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19032 ] CO의 연소 반응식

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12214 ] 균형 맞춘 반응식. CO + O2 → CO2

 

 

 

[키워드] redox CO + O2, redox O2 + CO