메탄올 96 g과 아세톤 116 g 혼합기체의 전압력 (mmHg)

메탄올 96 g과 아세톤 116 g 혼합기체의 전압력 (mmHg)

 

 

메탄올 96 g과 아세톤 116 g을 함께 진공상태의 용기에 넣고

기화시켜 25℃의 혼합기체를 만들었다.

이때 전압력은 약 몇 mmHg인가?

(단, 25℃에서 순수한 메탄올과 아세톤의 증기압 및 분자량은

각각 96.5 mmHg, 56 mmHg 및 32, 58이다.)

 

 

메탄올 96g과 아세톤 116g을 함께 진공상태의 용기에 넣고

기화시켜 25℃의 혼합기체를 만들었다.

이때 전압력은 약 몇 mmHg인가?

(단, 25T℃에서 순수한 메탄올과 아세톤의 증기압 및 분자량은

각각 96.5mmHg, 56mmHg 및 32, 58이다.)

① 76.3

② 80.3

③ 152.5

④ 170.5

 

 

 

각 기체의 몰수를 계산하면,

96 g / (32 g/mol) = 3 mol 메탄올

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

116 / 58 = 2 mol 아세톤

 

 

 

혼합 용액의 증기 압력

P_sol = X_A•P°_A + X_B•P°_B

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

= [(3 / 5) × 96.5] + [(2 / 5) × 56]

= 80.3 mmHg

 

 

 

답: ② 80.3

 

 

 

 

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