밀폐 용기 3 atm 25℃ 프로판 산소 2:8 몰비 2500 K

밀폐 용기 3 atm 25℃ 프로판 산소 2:8 몰비 2500 K

 

 

밀폐된 용기 속에 3 atm, 25℃에서

프로판과 산소가 2 : 8의 몰비로 혼합되어 있으며

이것이 연소하면 다음 식과 같이 된다.

연소 후 용기 내의 온도가 2500 K로 되었다면

용기 내의 압력은 약 몇 atm이 되는가?

 

 

밀폐된 용기 속에 3atm, 25℃에서

프로판과 산소가 2 : 8의 몰비로 혼합되어 있으며

이것이 연소하면 다음 식과 같이 된다.

연소 후 용기내의 온도가 2500K로 되었다면

용기 내의 압력은 약 몇 atm이 되는가?

2C3H8 + 8O2 → 6H2O + 4CO2 + 2CO + 2H2O

① 3

② 15

③ 25

④ 35

 

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반응 전 조건으로부터

밀폐 용기의 부피를 산출한다.

 

 

프로판과 산소가 2 : 8의 몰비

---> 프로판 2몰, 산소 8몰 있다고 가정하면,

전체 기체의 몰수 = 10몰.

 

 

 

V = nRT / P

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

= [(10) (0.08206) (273.15 + 25)] / (3)

= 81.554 L

 

 

 

프로판과 산소가 2 : 8의 몰비

---> C3H8 : O2 = 2 : 8 계수비(= 몰수비) 이므로,

모든 반응물들이 전부 반응, 미반응물 없음.

---> 기체 생성물들의 몰수 = 6 + 4 + 2 + 2 = 14몰

 

 

 

P = nRT / V

= [(14) (0.08206) (2500)] / (81.554)

= 35.217 atm

 

 

 

답: ④ 35