AlCl3의 공명 구조

AlCl3의 공명 구조

 

 

AlCl3의 루이스 구조에서

왜 Al은 Cl의 비공유 전자쌍을 당겨와서

공명 구조를 만들지 않는가?

 

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▶ 참고: AlCl3 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/14848 ]

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그 이유는 Al이 금속이기 때문일 것으로 생각된다.

( 이것은 전적으로 필자의 개인적 의견임을 밝힌다. )

 

 

Al은 금속이기 때문에,

비금속인 P, S, Cl처럼 18 전자 규칙에 따라,

더 많은 전자를 공유하려 하지 않는다.

( 참고: 18 전자 규칙 https://ywpop.tistory.com/3752 )

( 참고: POCl3의 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/13618 )

 

 

 

모든 화학결합은 공유결합 성질과 이온결합 성질,

둘 다 갖고 있다.

( 참고: 염산은 공유결합물질인데 어째서 전해질이 되나요? https://ywpop.tistory.com/5518 )

 

 

 

AlCl3에서 Al–Cl 결합의 경우,

공유결합 성질이 조금 더 우세하기 때문에,

AlCl3를 공유결합 화합물로 분류하지만,

( 참고: AlCl3는 공유결합 화합물 https://ywpop.tistory.com/10726 )

 

또한 이온결합 성질도 상당히 존재하기 때문에,

Al은 Cl의 비공유 전자쌍을 당겨와서

이중 결합까지는 만들고 싶어하지 않는다.

 

 

참고로, AlF3에서 Al–F 결합은

이온결합 성질이 조금 더 우세하기 때문에,

AlF3는 이온결합 화합물로 분류된다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15852 ]

LiF는 이온결합 화합물, LiI는 공유결합 화합물.

 

 

 

[키워드] AlCl3 공명 구조 기준문서, AlCl3 루이스 구조 기준문서