25.0℃ butane vapor pressure 2.3 atm 135℃ ΔH_vap = 24.3 kJ/mol
At 25.0℃, the vapor pressure of butane is 2.3 atm.
What is the pressure in the container at 135℃?
ΔH_vap = 24.3 kJ/mol
---------------------------------------------------
▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식
[ https://ywpop.tistory.com/3133 ]
---------------------------------------------------
> P1 = 2.3 atm, T1 = 273.15 + 25.0 = 298.15 K
> P2 = ? atm, T2 = 273.15 + 135 = 408.15 K
ln(P2/P1) = –ΔH/R (1/T2 – 1/T1)
ln(P2/2.3) = –(24300/8.314) (1/408.15 – 1/298.15)
P2/2.3 = e^[–(24300/8.314) (1/408.15 – 1/298.15)]
P2 = e^[–(24300/8.314) (1/408.15 – 1/298.15)] × 2.3
= 32.3 atm
[키워드] 클라우시우스 기준문서, 클라우지우스 기준문서, 클라우 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [13장] 용액의 성질' 카테고리의 다른 글
| 물 145.0 g + 유당 11.0 g 용액의 끓는점 (1) | 2022.06.10 |
|---|---|
| 에틸렌글리콜 58.3 g + 물 97.9 g 부동액의 어는점 (0) | 2022.06.10 |
| 25℃ 바닷물 삼투압 30.0 atm 등장액 설탕 수용액 몰농도 (0) | 2022.06.10 |
| 어는점이 가장 낮은 것과 높은 것 (0) | 2022.06.10 |
| 115℃ water vapor pressure 3.50 atm temp (0) | 2022.06.09 |
| 설탕 2.0 mol + 물 1.0 kg 용액의 끓는점 (0) | 2022.06.04 |
| Clausius-Clapeyron 식. 1과 2를 바꾸어도 결과는 동일 (0) | 2022.06.02 |
| 35℃ 0.283 g polypeptide 100.0 mL 용액 삼투압 6.3 mmHg (0) | 2022.05.30 |
댓글