0.040 M HNO2 용액의 pH

0.040 M HNO2 용액의 pH

Ka = 4.5×10^(-4)

 

---------------------------------------------------

 

Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(4.5×10^(-4)) × 0.040]^(1/2)

= 0.00424264 M = [H^+]

 

 

 

0.040 M × (5/100) = 0.002 M < 0.00424264 M 이므로,

5% 검증 실패.

 

 

 

Ka = x^2 / (C–x)

 

4.5×10^(-4) = x^2 / (0.040–x)

 

(4.5×10^(-4))(0.040) – (4.5×10^(-4))x = x^2

 

x^2 + (4.5×10^(-4))x – (4.5×10^(-4))(0.040) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고: 근의 공식 계산기 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.0040236 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0040236)

= 2.3953852

 

 

 

답: pH = 2.4

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5894 ] 1.0 M HNO2 (아질산) 용액의 pH

 

 

 

[키워드] HNO2 용액의 pH 기준문서, 아질산 용액의 pH 기준문서