ΔH 계산. CH4(g)의 생성 엔탈피

ΔH 계산. CH4(g)의 생성 엔탈피

ΔH 계산. C(s) + 2H2(g) → CH4(g)

 

 

1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ

2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = –285.8 kJ

3) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH = –890.8 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

CH4(g)의 생성 엔탈피

C(s) + 2H2(g) → CH4(g)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

---> 표준 생성 엔탈피의 정의로부터,

이 반응식을 작성할 줄 알아야 한다.

 

 

 

C(s) + 2H2(g) → CH4(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 C(s)에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ

 

 

 

2)식은 타깃의 2H2(g)에 맞춰, ×2 한다.

4) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH = 2(–285.8) kJ

 

 

 

3)식은 타깃의 CH4(g)에 맞춰, 역반응을 취한다.

5) CO2(g) + 2H2O(l) → CH4(g) + 2O2(g) ... ΔH = +890.8 kJ

 

 

 

그러고 나서

1), 4), 5)식을 더하면, shows target...

 

.. C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ

.. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH = 2(–285.8) kJ

+) CO2(g) + 2H2O(l) → CH4(g) + 2O2(g) ... ΔH = +890.8 kJ

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.. C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ... ΔH = ? kJ

 

 

 

? = (–393.5) + 2(–285.8) + (+890.8) = –74.3 kJ

 

 

 

CH4(g) 1 mol당 반응열이므로,

답: –74.3 kJ/mol

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[키워드] bob ross 기준문서, C(s) + 2H2(g) → CH4(g) 기준문서