15.0 g NH4NO3 150.0 mL water 24.5℃ 17.5℃

15.0 g NH4NO3 150.0 mL water 24.5℃ 17.5℃

 

 

When 15.0 g of NH4NO3 is dissolved in 150.0 mL of water,

the temperature of the liquid decreases from 24.5℃ to 17.5℃.

Calculate ΔH in kJ/mol NH4NO3 for the reaction:

NH4NO3(s) → NH4^+(aq) + NO3^-(aq) ... ΔH = ?

 

 

15.0 g 질산 암모늄이 150.0 mL 물에 용해될 때,

용액의 온도는 24.5℃에서 17.5℃로 떨어진다.

용액의 비열은 4.18 J/g•℃, 열량계로 전달되는 열이 없다고 가정.

이 반응에서 질산 암모늄의 ΔH(kJ/mol)를 계산하시오.

 

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물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

150.0 mL = 150.0 g 물

 

 

 

q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (4.18 J/g•℃) (15.0 + 150.0 g) (17.5 – 24.5 ℃)

= –4827.9 J

---> 용액이 흡수한 열

---> NH4NO3가 방출한 열 = +4827.9 J

 

 

 

NH4NO3의 몰질량 = 80.04 g/mol 이므로,

15.0 g / (80.04 g/mol) = 0.1874 mol NH4NO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

+4827.9 J / 0.1874 mol

= +25762.54 J/mol

= +25.8 kJ/mol

 

 

 

답: ΔH = +25.8 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18421 ] ΔH = +25.7 kJ 50.0 g NH4NO3 water 125 mL 4.18 J 25.0℃

 

 

 

[키워드] 냉찜질 팩 기준문서, 냉찜질 기준문서, ΔH 계산 NH4NO3 dic, NH4NO3 ΔH 계산 기준문서

 

[FAQ] [①22/12/07]