35% HCl 시약(d 1.18)으로 0.2 N 염산 용액 500 mL 만들기

35% HCl 시약(d 1.18)으로 0.2 N 염산 용액 500 mL 만들기

0.2 N HCl 용액 500 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피(mL)

 

 

HCl 용액 35%, 비중 1.18을 가지고 0.2 N 500 mL를 제조하려고 한다.

필요한 염산의 부피를 구하는 식을 쓰시오.

 

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▶ 참고: 35% 염산 시약(d 1.2, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 250 mL 만들기

[ https://ywpop.tistory.com/15626 ]

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0.2 N HCl 용액 500 mL에 들어있는 HCl의 eq수를 계산하면,

(0.2 eq/L) (500/1000 L) = 0.1 eq HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

0.1 eq HCl의 질량을 계산하면,

(0.1 eq) (1 mol / 1 eq) (36.46 g / 1 mol) = 3.646 g HCl

 

 

 

시약의 순도 = 35% 이고,

시약의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로,

3.646 g HCl을 포함하는 시약의 부피를 계산하면,

(3.646 g) / (35/100) × (1 mL / 1.18 g) = 8.83 mL 시약

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)

= 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도

= 0.2 × 0.500 / 1 × 36.46 / (35/100) / 1.18

= 8.83 mL

 

 

 

[용액 제조 방법]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

 

 

[키워드] 35% 염산 기준문서, 35% 염산 노르말농도 기준문서, 35% 염산 사전, 35% 염산 노르말농도 사전