0.1 M HCl 용액과 0.1 M H2SO4 용액의 pH가 다른 값을 갖는 이유

0.1 M HCl 용액과 0.1 M H2SO4 용액의 pH가 다른 값을 갖는 이유

 

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용액의 pH는 이온화되는 H^+ 이온의 양에 의해 결정된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

HCl 용액에서

HCl 1개는 H^+ 이온을 1개 내놓고,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

 

H2SO4 용액에서

H2SO4 1개는 H^+ 이온을 거의 2개 가까이 내놓는다.

a) H2SO4(aq) → H^+(aq) + HSO4^-(aq)

b) HSO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + SO4^2-(aq)

또는

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

 

 

두 용액의 농도가 같더라도

각 용액이 내놓은 H^+ 이온의 양이 다르기 때문에,

0.1 M HCl 용액과 0.1 M H2SO4 용액의 pH는 다른 값을 갖는다.

 

 

 

0.1 M HCl 용액의 pH = 1

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

 

 

0.1 M H2SO4 용액의 pH = 0.96

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5813 )