1.704 kg HNO3/kg H2O 1.382
A water solution contains 1.704 kg of HNO3 per kg of water,
and has a specific gravity of 1.382 at 20℃.
The composition of the solution expressed as:
a) Weight percent HNO3
b) lb HNO3/ft^3 solution (pounds HNO3 per ft^3 of solution)
c) Molarity (moles of HNO3 per liter of solution)
---------------------------------------------------
a)
질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )
= [1.704 / (1.704 + 1)] × 100
= 63.02%
b)
1 lb = 0.45359237 kg 이므로,
(1.704 kg) (1 lb / 0.45359237 kg) = 3.756677 lb HNO3
용액의 질량 = 1.704 + 1 = 2.704 kg 이므로,
2704 g / (1.382 g/mL) = 1956.58466 mL
= 1.95658466 L 용액
1 m^3 = 1000 L 이고,
1 ft^3 = 0.3048^3 m^3 이므로,
(1.95658466 L) (1 m^3 / 1000 L) (1 ft^3 / 0.3048^3 m^3)
= (1.95658466) (1 / 1000) (1 / 0.3048^3)
= 0.069096 ft^3 용액
3.756677 lb HNO3 / 0.069096 ft^3 용액
= 3.756677 / 0.069096
= 54.37 lb HNO3 / ft^3 용액
= 54.37 lb HNO3/ft^3 용액
c)
HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,
1704 g / (63.01 g/mol) = 27.0433 mol HNO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
용액의 질량 = 1.704 + 1 = 2.704 kg 이므로,
2704 g / (1.382 g/mL) = 1956.58466 mL
= 1.95658466 L 용액
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
= 27.0433 mol / 1.95658466 L
= 13.82 mol/L
= 13.82 M
---------------------------------------------------
Given a water solution that contains 1.704 kg HNO3/kg H2O
and has a specific gravity of 1.382 20/4,
express the composition in the following ways:
a) Weight percent HNO3
b) Mass concentration (kg HNO3 per liter of solution)
c) Molarity (moles of HNO3 per liter of solution)
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11197 ]
수용액의 질량비가 1.704 kg HNO3/kg H2O이고 20℃ 비중은 1.382이다.
20℃에서 HNO3의 농도(kg/m3)를 구하시오.
A solution in water contains 1.704 kg of HNO3/kg H2O,
and the solution has a specific gravity of 1.382 at 20℃.
What is the mass of HNO3 in kg per cubic meter of solution at 20℃?
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