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염화바륨 이수화물 용액 질산은 0.34 g 염화은
염화 바륨 이수화물 용액에 질산 은을 넣었더니
0.34 g 염화 은이 생성되었다.
염화 바륨 용액속에 들어있던 Cl의 몰수와 질량은?
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AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,
0.34 g / (143.32 g/mol) = 0.0024 mol AgCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
AgCl : Cl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
AgCl의 몰수 = Cl의 몰수 = 0.0024 mol
Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol 이므로,
0.0024 mol × (35.45 g/mol) = 0.085 g Cl
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