0.075 M HCl 200 mL + 0.030 M Ba(OH)2 200 mL

0.075 M HCl 200 mL + 0.030 M Ba(OH)2 200 mL

 

 

0.075 M HCl 용액 200 mL와

0.030 M Ba(OH)2 용액 200 mL를 혼합하였다.

혼합용액의 BaCl2 및 HCl의 농도는?

 

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각 반응물의 몰수를 계산하면,

> (0.075 mol/L) (200/1000 L) = 0.015 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

> (0.030) (200/1000) = 0.0060 mol Ba(OH)2

 

 

 

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

 

HCl : Ba(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.015 mol HCl과 반응하는 Ba(OH)2의 몰수를 계산하면,

HCl : Ba(OH)2 = 2 : 1 = 0.015 mol : ? mol

 

? = 0.015 / 2 = 0.0075 mol Ba(OH)2

---> Ba(OH)2는 이만큼 없다, 부족하다?

---> Ba(OH)2 = 한계 반응물. 따라서 HCl = 과잉 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Ba(OH)2 : BaCl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 BaCl2의 몰수 = 0.0060 mol

 

 

 

HCl : Ba(OH)2 = 2 : 1 = ? mol : 0.0060 mol

 

? = 2 × 0.0060 = 0.012 mol HCl

 

 

 

0.015 – 0.012 = 0.003 mol HCl

---> 반응 후 남아있는 HCl의 몰수

 

 

 

혼합용액의 부피 = 400 mL

 

 

 

[BaCl2] = 0.0060 mol / 0.400 L = 0.015 M

 

[HCl] = 0.003 mol / 0.400 L = 0.0075 M