8.00 g Zn 반응에 필요한 0.150 M CuSO4 용액의 부피(mL)

8.00 g Zn 반응에 필요한 0.150 M CuSO4 용액의 부피(mL)

 

 

What volume of 0.150 M CuSO4(aq) will react with 8.00 g Zn(s)

in the reaction Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)?

 

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Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol 이므로,

8.00 g / (65.38 g/mol) = 0.12236 mol Zn

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

 

Zn : CuSO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Zn의 몰수 = CuSO4의 몰수 = 0.12236 mol

 

 

 

0.12236 mol CuSO4를 포함하는

0.150 M CuSO4 용액의 부피를 계산하면,

0.12236 mol / (0.150 mol/L) = 0.815733 L

 

 

 

답: 0.816 mL

 

 

 

 

[공식] CuSO4 용액의 부피(L)

= Zn 질량(g) / 65.38 / CuSO4 몰농도(M)

= 8.00 / 65.38 / 0.150

= 0.815744 L