Mg(OH)2 yield 88.2% Mg mass 7.73 g water 1.31 g H2 mass
If the reaction yield is 88.2%,
what mass in grams of hydrogen is produced
by the reaction of 7.73 g of magnesium with 1.31 g of water?
Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(s) + H2(g)
---------------------------------------------------
각 반응물의 몰수를 계산하면,
7.73 g / (24.305 g/mol) = 0.318 mol Mg
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
1.31 g / (18.015 g/mol) = 0.0727 mol H2O
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
0.318 mol Mg와 반응하는 H2O의 몰수를 계산하면,
Mg : H2O = 1 : 2 = 0.318 mol : ? mol
? = 2 × 0.318 = 0.636 mol H2O
---> H2O는 이만큼 없다, 부족하다?
---> H2O = 한계 반응물.
( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )
H2O : H2 = 2 : 1 = 0.0727 mol : ? mol
? = 0.0727 / 2 = 0.03635 mol H2
0.03635 mol × (2.016 g/mol) = 0.07328 g H2
---> 이론적 수득량
수율을 고려하면,
0.07328 g × (88.2/100) = 0.0646 g H2
답: 0.0646 g
[키워드] Mg(OH)2 yield 88.2% Mg 7.73 g water 1.31 g H2 gas mass
[FAQ] [①23/03/30]
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