평형상태에서 NO2의 부분압력은 0.15 atm

평형상태에서 NO2의 부분압력은 0.15 atm

 

 

25℃에서 다음과 같은 반응이 일어날 때

평형상태에서 NO2의 부분압력은 0.15 atm이다.

혼합물 중 N2O4의 부분압력은 약 몇 atm인가?

(단, 평형상수 Kp는 7.13이다.)

 

 

25℃에서 다음과 같은 반응이 일어날 때

평형상태에서 NO2의 부분압력은 0.15atm이다.

혼합물 중 N2O4의 부분압력은 약 몇 atm 인가?

(단, 압력평형상수 KP는 7.13이다.)

2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

① 0.08

② 0.16

③ 0.32

④ 0.64

 

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2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 반응의 평형상수를 나타내면,

Kp = (P_N2O4) / (P_NO2)^2

( 참고: 평형상수식 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

 

 

구하고자 하는 N2O4의 부분압력, P_N2O4를 x라 두면,

Kp = (P_N2O4) / (P_NO2)^2

7.13 = x / (0.15)^2

 

x = 7.13 × (0.15)^2 = 0.16 atm

 

 

 

답: ② 0.16