37.2 wt% 염산 용액의 밀도 1.19일 때 몰농도

37.2 wt% 염산 용액의 밀도 1.19일 때 몰농도

 

 

어떤 염산 용액의 밀도가 1.19 g/cm3이고 농도는 37.2 wt%일 때,

이 용액의 몰농도를 구하는 식은?

단, HCl의 몰질량은 36.5 g/mol이다.

 

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몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (37.2 / 36.5) × 1.19 × 10

= 12.13 M

 

 

 

 

[참고] 37.2 wt% 용액이란?

(37.2 g 용질 / 100 g 용액) 인 용액 또는

 

(0.372 g 용질 / 1 g 용액) 인 용액

---> 0.372 g HCl/g

 

 

 

(0.372 g HCl / 1 g 용액) (1 mol HCl / 36.5 g HCl) (1.19 g 용액 / 1 mL 용액) (1000 mL 용액 / 1 L 용액)

= 12.13 mol HCl / 1 L 용액