redox balance Cu + NO3^- → Cu^2+ + N2O (acidic)

redox balance Cu + NO3^- → Cu^2+ + N2O (acidic)

redox Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + N2O + H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cu → Cu^2+ (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.)

환원: NO3^- → N2O (N의 산화수는 +5에서 +1로 감소, NO3^-는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cu → Cu^2+

환원: 2NO3^- + 10H^+ → N2O + 5H2O

 

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cu → Cu^2+ + 2e^-

환원: 2NO3^- + 10H^+ + 8e^- → N2O + 5H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 4Cu → 4Cu^2+ + 8e^-

환원: 2NO3^- + 10H^+ + 8e^- → N2O + 5H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

4Cu + 2NO3^- + 10H^+ → 4Cu^2+ + N2O + 5H2O

 

 

알짜 이온 반응식을 분자 반응식으로 바꾸면,

4Cu + 2NO3^- + 10H^+ + 8NO3^- → 4Cu^2+ + N2O + 5H2O + 8NO3^-

4Cu + 10HNO3 → 4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6319 ]

redox balance Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 (acidic)

 

 

 

[키워드] redox Cu + NO3^-, redox Cu + HNO3, redox NO3^- + Cu, redox HNO3 + Cu