redox balance PO3^3- + MnO4^- → PO4^3- + MnO2 (basic)
산화-환원 반응 완성하기. PO3^3- + MnO4^- → PO4^3- + MnO2
Balance the equation for this reaction carried out in a basic solution:
PO3^3-(aq) + MnO4^-(aq) → PO4^3-(aq) + MnO2(s)
Identify the reducing agent & the oxidizing agent
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: PO3^3- → PO4^3- (P의 산화수는 +3에서 +5로 증가, PO3^3-는 산화됨.)
환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, MnO4^-는 환원됨.)
> MnO4^- is an oxidizing agent.
> PO3^3- is a reducing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: PO3^3- + H2O → PO4^3- + 2H^+
환원: MnO4^- + 4H^+ → MnO2 + 2H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: PO3^3- + H2O → PO4^3- + 2H^+ + 2e^-
환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: 3PO3^3- + 3H2O → 3PO4^3- + 6H^+ + 6e^-
환원: 2MnO4^- + 8H^+ + 6e^- → 2MnO2 + 4H2O
5. 반쪽 반응식 더하기
3PO3^3- + 2MnO4^- + 2H^+ → 3PO4^3- + 2MnO2 + H2O
( 산성 조건이면, 여기서 완성. )
6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)
3PO3^3- + 2MnO4^- + 2H^+ + 2OH^- → 3PO4^3- + 2MnO2 + H2O + 2OH^-
3PO3^3- + 2MnO4^- + 2H2O → 3PO4^3- + 2MnO2 + H2O + 2OH^-
3PO3^3- + 2MnO4^- + H2O → 3PO4^3- + 2MnO2 + 2OH^-
3PO3^3- + 2MnO4^- + H2O → 3PO4^3- + 2MnO2 + 2OH^-
[키워드] redox PO3^3- + MnO4^-, redox MnO4^- + PO3^3-, redox PO3^3- → PO4^3-, redox MnO4^- → MnO2
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