Ag 전기도금. AgCN 9.65 A 54 cm2 40 μm 10 g/cm3
숟가락의 은(Ag) 전기도금에서
숟가락은 환원 전극, 순수 은 조각은 산화 전극으로 작용한다.
이 둘을 AgCN 용액 속에 담그고 9.65 A 전류를 흐르게 하여
표면적 54 cm2인 숟가락 표면을 40 μm 두께로 도금하였다.
전기도금 하는데 소요된 시간(초)은?
단, 은의 밀도 = 10 g/cm3, 원자량 = 108 g/mol.
F = 96500 C/mol, 1 μm = 10^(-4) cm.
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▶ 참고: 전기분해의 화학량론
[ https://ywpop.tistory.com/4461 ]
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(40 μm) (10^(-4) cm / 1 μm) = 0.004 cm 또는
(40 μm) (1 m / 10^6 μm) (100 cm / 1 m) = 0.004 cm
54 cm2 × 0.004 cm = 0.216 cm3
(0.216 cm3) (10 g/cm3) = 2.16 g 순수 은(Ag)
Ag^+(aq) + e^- → Ag(s)
(2.16 g Ag) (1 mol Ag / 108 g Ag) (1 mol e^- / 1 mol Ag) (96500 C / 1 mol e^-)
= (2.16) (1 / 108) (1 / 1) (96500 / 1)
= 1930 C
= 1930 A•sec
Q = It
t = Q / I
= (1930 A•sec) / (9.65 A)
= 200 sec
답: 200
[키워드] 은 전기도금 기준문서, Ag 전기도금 기준문서
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